什么是銨鹽？銨鹽受熱分解分哪幾種情況？

氨氣與不同的酸作用可得到各種相應(yīng)的鹽，這種鹽稱作銨鹽。如氨氣和鹽酸、硫酸、硝酸、磷酸、碳酸相作用時可得到NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4NO3、(NH4)3PO4、NH4HCO3等銨鹽。

NH3+HCl→NH4Cl

2NH3+H2SO4→(NH4)2SO4

NH3+HNO3→NH4NO3

3NH3+H3PO4→(NH4)3PO4

NH3+CO2+H2O→NH4HCO3

銨鹽均是易溶于水的鹽，在受熱的條件下均能分解，形成氨氣和相應(yīng)的酸，但是，由于形成銨鹽的酸的特性不同，銨鹽分解初步有以下規(guī)律:

如果組成銨鹽的酸是揮發(fā)性的，則固體銨鹽受熱解時，氨氣與酸一起揮發(fā)，冷卻時又重新結(jié)合成銨鹽。如NH4Cl為此類按鹽。

NH4Cl→NH3+HCl

若將NH4Cl在試管內(nèi)加熱，固體NH4Cl好象發(fā)生升華一樣(實際上不是升華，而是NH4C1的“遷移”，升華為物理變化，而“遷移”為化學變化)，在試管壁冷的部分生成白色薄膜(NH4Cl晶體)，這是由于NH4C1受熱分解生成揮發(fā)的HCl和NH3，HCl和NH3遇冷又結(jié)合生成NH4Cl晶體。

如果組成的銨鹽是難揮發(fā)性酸，則固體銨鹽受熱分解時只有氨呈氣態(tài)逸出，而難揮發(fā)性的酸殘留在加熱的容器中，如(NH4)2SO4、(NH4)3PO4為此類錢鹽。

(NH4)2SO4→2NH3↑+H2SO4

(NH4)3PO4→3NH3↑+H3PO4

如果組成的銨鹽的酸是具有強氧化性的酸，在較低的溫度下慢慢分解可得到NH3，和相應(yīng)的酸，如NH4NO3。

NH4NO3→HNO3+NH3↑

可由于生成的氨氣具有還原性，硝酸具有氧化性，生成的NH3易被HNO3氧化，由于反應(yīng)時的溫度不同，形成氮的化合物也不同，如將NH4NO3從微熱加熱至不同的溫度分別可得到N2O，NO2， N2O3，N2等。硝酸按在不同溫度下的分解反應(yīng)如下：

在110℃時：NH4NO3→NH3+HNO3+173kJ

在185～200℃時：NH4NO3→N2O+2H2O+127kJ

在230℃以上時，同時有弱光：2NH4NO3→2N2+O2+4H2O+129kJ

在400℃以上時，發(fā)生爆炸：4NH4NO3→3N2+2NO2+8H2O+123kJ

各種銨鹽只有在固態(tài)時，才能較好地受熱分解。在強堿性加熱條件下，銨鹽也會分解為氨。

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